緩(huǎn)蝕劑是減緩金屬(shu)腐蝕的添加劑，是(shi)具有抑制金屬生(sheng)鏽腐蝕的化學藥(yào)品的總稱。       

一般要(yào)求在酸洗液中加(jiā)入少量緩蝕劑即(jí)有強烈抑制金屬(shǔ)在酸洗過程被腐(fǔ)蝕的效果。     金屬腐(fǔ)蝕分化學腐蝕與(yu)電化學腐蝕。金屬(shu)與化學物質(酸)直(zhi)接反應造成的腐(fu)蝕叫化學腐蝕，如(ru)Fe+2HCl==FeCl2+H2↑的化學反應。金屬(shǔ)與電解質溶液形(xíng)成化學微電池，在(zai)電池陰極發生還(hai)原反應，陽極發生(shēng)氧化反應叫做金(jin)屬的電化學腐蝕(shí)。電化學腐蝕速度(dù)要比化學腐蝕快(kuài)得多而且危害也(ye)大得多：在酸液中(zhong)金屬發生的電化(hua)學腐蝕主要是析(xi)氫腐蝕，又稱氫去(qù)極化腐蝕，具體表(biǎo)現爲：          陰極反應    2H+2e——>H2         陽(yang)極反應    Fe-2e——>Fe2+    而産生的(de)H2如果擴散到金屬(shǔ)内部會弓I起金屬(shǔ)脆性增加，在有應(yīng)力部位開裂或強(qiáng)度較低部位發生(sheng)鼓疱，這種現象稱(cheng)爲氫脆或氫鼓疱(pao)，會造成設備的突(tu)然破損，其危害比(bǐ)腐蝕更大。      加入酸(suan)洗緩蝕劑的作用(yòng)就是減緩電化學(xué)腐蝕中某個電極(jí)反應的發生。        

不同(tong)種類緩蝕劑的作(zuò)用機理是大不相(xiàng)同的。有的緩蝕劑(jì)可吸附在金屬表(biǎo)面形成連續的薄(bao)膜阻隔清洗介質(zhi)對金屬的腐蝕；有(yǒu)的與金屬作用形(xíng)成保護層；有的緩(huan)蝕劑阻滞電化學(xué)腐蝕的陰、陽極反(fan)應，抑制金屬溶解(jie)和析氫吸氫等。如(ru)含有砷離子(As3+)、銻離(lí)子(Sb3+)等無機酸洗緩(huan)蝕劑的作用原理(lǐ)是這些陽離子在(zai)電池的陰極區被(bèi)還原成中性原子(zǐ)并沉積在電極上(shàng)，使曠離子從陰極(ji)得電子的放電反(fǎn)應變得十分困難(nan)，從而使整個電化(hua)學氧化還原反應(ying)的速度大爲減緩(huǎn)。而含有極性基團(tuan)的有機化合物如(ru)硫脲、吡啶的緩蝕(shí)機理則要複雜得(de)多，目前正處在研(yan)究和争議之中，但(dan)一般認爲這些有(you)機化合物的緩蝕(shi)作用與表面活性(xìng)有關，表面活性使(shi)這些物質能在金(jin)屬溶液界面上的(de)活性區域發生吸(xi)附，其結果是使原(yuán)來在界面活性區(qū)域發生的電化學(xue)反應受到強烈阻(zu)滞而大大降低金(jīn)屬電化學腐蝕的(de)速度。如常見的含(han)有胺基的緩蝕劑(jì)在酸液中其極性(xìng)基團可吸附在金(jīn)屬表面，而其憎水(shui)的非極性基團在(zai)金屬表面定向排(pai)列成憎水層，排斥(chi)酸性介質的腐蝕(shí)。由于帶正電的胺(àn)離子吸附于金屬(shu)表面微電池的陰(yin)極區，阻止氫離子(zi)向陰極表面靠攏(lǒng)和放電使析氫腐(fǔ)蝕難以發生。         

許多(duo)性能良好的緩蝕(shí)劑兼有表面吸附(fu)成膜，改變金屬腐(fǔ)蝕電位阻止電化(huà)學腐蝕反應中的(de)陽極金屬溶解，陰(yin)極氫離子放電析(xī)出氫氣的作用往(wǎng)往是多種作用協(xie)同的結果。根據緩(huǎn)蝕劑阻滞的具體(ti)電極反應不同，把(bǎ)緩蝕劑分爲三類(lei)：使陽極反應受阻(zǔ)的稱爲陽極型緩(huǎn)蝕劑；使陰極反應(ying)受阻滞的緩蝕劑(ji)稱爲陰極型緩蝕(shí)劑；使陰、陽極反應(ying)同時受阻的稱爲(wèi)混合型緩蝕劑。也(yě)可以根據組成分(fen)爲無機和有機兩(liǎng)類。而根據緩蝕劑(ji)在金屬表面形成(chéng)保護膜的成膜機(jī)理把它分爲鈍化(huà)膜，沉澱膜和吸附(fu)膜三類。

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